氨气和氧气反应的方程式有两种：

1、氨气在纯氧中燃烧：

4NH+3O=2N+6HO

（条件点燃）

2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：

4NH+5O=4NO+6HO

（条件是催化加热或高温）

氨气

氨气是一种无机物，化学式为NH3。它是无色、具有强烈刺激性的气味，易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。它溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氧气

氧气是氧元素形成的一种单质，无色无味，化学式为O2。它的化学性质比较活泼，与大部分的元素都能发生反应。尤其是在高温下，能与多种元素直接化合。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程都会消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

氨气和氧气反应生成氨气的化学方程式 扩展

氨气和氧气反应生成氮氧化物和水。化学方程式为：4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O。在此反应中，氨气和氧气发生氧化还原反应，氨气被氧气氧化为氮氧化物，同时水也是生成物之一。

此反应通常在高温下进行，例如在工业催化剂的存在下，将氨气和氧气通入反应器中，反应后得到氮氧化物和水。氮氧化物是一类重要的化学物质，其中一种氮氧化物——一氧化氮，具有广泛的应用领域，如氧化剂、催化剂和航天燃料等。

氨气和氧气反应生成氨气的化学方程式 扩展

氨气和氧气反应的方程式有两种：

1、氨气在纯氧中燃烧：

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

（条件点燃）

2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

（条件是催化加热或高温）

扩展资料：

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备；实验室快速制得氨气的方法用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。

氨水对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。